Tecnicas de calorimetria en fisica

calorimetria en fisica

Hay libros dedicados a la calorimetría y sus aplicaciones. Referente a técnicas de calorimetria en fisica se pueden nombrar: de combustión, de alta temperatura, de solución, láser flash, isotérmica, diferencial de barrido, de inmersión, fotoacústica, de flujo, adiabática, isoperbólica, entre otras.

La calorimetria en fisica de flujo radica de un dispositivo para desplazar un gas en un recipiente a una velocidad constante, al aumentar cierta proporción de calor se mide el aumento de temperatura en el fluido.

A medida que la teoría es bastante sencilla, el diseño y creación del calorímetro de flujo de precisión es difícil, y se debería proteger los próximos puntos:

  • Minimizar la fuga de calor gracias a convección, conducción y radiación a un mínimo.
  • Afirmar la medición de un flujo constante.
  • Medición precisa de la temperatura del fluido.

La expansión a extrema presión y temperatura acentúa dichos inconvenientes y incorpora varios más. Se hacen mediciones directas, no es dependiente de ecuaciones de estado ó habilidades transforma en calor, mediante calefactores independientes, uno de ellos tiene la muestra, el otro puede estar vacío o usar un material de alusión.

Una vez que inicia el calentamiento de ambos recipientes, la PC graficará la diferencia en flujo de calor de ambos calefactores, contra la temperatura. Y desde la ecuación caloríficas relativas de otros gases. Las correcciones gracias a las fugas de calor se realizan de forma fácil y son pequeñas. La precisión es alta, y es dependiente principalmente del esfuerzo  puesto en y el diseño y creación del artefacto y el calor tiempo.

Propiedades de dichos calorímetros

  • Medición precisa de la velocidad de flujo constante;
  • Medida precisa de la proporción de calor introducida al fluido con un calefactor;
  • Medición precisa del crecimiento de temperatura en el gas provocado por la ingreso de energía. 
  • Diseño para evadir desmesuradas perdidas de calor del gas fluyendo al medio ambiente

Con en relación a la calorimetría de volumen constante, que es una técnica directa que se utiliza para medir el calor específico de líquidos y firmes, la técnica de flujo constante tiene una virtud sobresaliente.

La capacidad calorífica del calorímetro no participa en los cálculos de capacidad calorífica de la muestra. Esto hace el procedimiento de flujo conveniente para la medición de capacidad calorífica de gases ligeros bajo presión, donde las correcciones para la capacidad calorífica de un artefacto de volumen constante serían mas enormes comparadas a la del gas contenido.

Otros calorímetros en los que el recipiente calorimétrico está rodeado por un escudo a temperatura constante se designan, según el concepto acuñado por Kubaschewski y Hultgren, calorímetros isoperbólicos. Isoperibol es un vocablo griega que significa ‘ ambiente constante ‘ y éste término se utiliza para los calorímetros con temperatura constante del escudo. En un calorímetro isoperbólico la temperatura en el recipiente exterior se conserva constante durante todo el experimento.

Las condiciones de los efectos del calor son casi adiabáticas. Hay varios grupos de esta clase que se aplican para medir el calor de combustión, el calor de solución, etcétera.

Otra técnica de calorimetria en fisica usada es el Differential scanning  calorimetry

Bastante desarrollado y con varias aplicaciones. Esta técnica de calorimetria en fisica se basa en calentar 2 recipientes a una velocidad constante de energía eléctrica que se transforma en calor, mediante calefactores independientes, uno de ellos tiene la muestra, el otro puede estar vacío o usar un material de alusión.

La PC graficará la diferencia en flujo de calor de ambos calefactores, contra la temperatura cuando inicia el calentamiento de ambos recipientes. Y la ecuación:

calor/ tiempo=q/t =flujo de calor

incremento de temperatura/tiempo  ∆T/t= razón de calentamiento

La calorimetría fotoacústica la cual es bastante existente, sin embargo fundamental en la averiguación de rápidas actitudes químicas. Su origen se remonta al primer reporte del impacto fotoacústico en 1880 una vez que Bell escuchó el ruido creado por una muestra que se alumbró con la luz del sol. Entre las herramientas desarrollados se distinguen 4 tipos: el tradicional, el “transient grating method”, el “thermal lens calorimetry” y el “beam deflection”.

Fundamentos de la calorimetria en fisica

La calorimetría tradicional fotoacústica, se fundamenta en la decisión de las propiedades de amplitud y tiempo de una onda acústica iniciada por un pulso láser. La señal fotoacústica se mide en funcionalidad del tiempo de liberación de calor de las actitudes de los reactivos intermediarios foto generadores. En el procedimiento láser flash la difusividad térmica se puede calcular de la siguiente ecuación:

a =0.1388L2/(t1/2)

donde  L  es  el  espesor  de  la  muestra, es la difusividad térmica y t1/2  es la época a medio aumento de temperatura entre la inicial y la máxima alcanzada por la muestra. La capacidad calorífica específica se puede calcular utilizando la medición del aumento de temperatura de la muestra y el calor irradiado, de los datos de calibración hechos con anterioridad.

Otra técnica es la calorimetría adiabática cuyo motivo se apoya en como su nombre lo sugiere, eludir la transferencia de calor a partir del  recipiente donde se incorpora la muestra, a un recipiente exterior que circunda al anterior. 

Las técnicas mencionadas miden la capacidad calorífica que es una propiedad de interés para el Centro Nacional de Metrología. La medición debería desarrollarse con el mayor grado de precisión viable, para la evaluación de diferentes fluidos como refrigerantes, ciertos combustibles, diesel, gas, e inclusive de ciertos alimentos.

Con base a esto último y luego de un estudio entre varias de las técnicas mencionadas se muestra una controversia para elegir la más adecuada.

Un calorímetro que opera bajo la técnica Differential scanning calorimetry, no es un procedimiento primario ya que necesita de un material de alusión.

En el caso de un calorímetro isoperbólico necesita de componentes de corrección, además sus aplicaciones se fundamentan en la medición de efectos exotérmicos.

Un calorímetro de flujo es sofisticado una vez que se labora con gases ya que es preciso de un enorme conjunto de piezas como: vaporizadores, condensadores, válvulas, bomba para el desplazamiento del fluido y recipientes para el termostato.

Otros puntos de trascendencia

Otros puntos de trascendencia son el conservar un flujo constante, el cual complica todavía más la técnica, el intervalo de temperatura y presión está reducido. Además de la misma forma que el calorímetro isoperbólico se necesitan de componentes de corrección.

Dichos son los argumentos por lo cual se escogió un calorímetro que opere bajo los inicios de la calorimetría adiabática para la decisión de capacidad calorífica de fluidos.

¡Haz clic para puntuar esta entrada!
(Votos: 0 Promedio: 0)

¿Que es la Calorimetria?

que-es-la-calorimetria

Ahora nos enfocaremos en aprender que es la calorimetria en física, prácticamente desarrollaremos los conceptos de calorimetría, calor, equilibrio térmico y transferencia de calor.

Que es la calorimetria

La calorimetría es la rama de la física que se delega del análisis y medición de calor, o sea examina los fenómenos que involucran trueque de calor que están afectando a materiales, así sea por cambios de etapa hechos por actitudes químicas, cambios físicos, de temperatura, etcétera.

Calor

El calor es una manera de energía que tienen los cuerpos, se plantea por medio de un crecimiento de temperatura y se transfiere de cuerpos con más temperatura hacia cuerpos con menor temperatura, procurando de conseguir la estabilidad térmico.

Equilibrio térmico

Se estima como equilibrio térmico al estado en que 2 o más cuerpos en contacto alcanzan una misma temperatura, de tal forma que el calor queda homogéneamente distribuido, hasta que no haya transferencia de calor entre ellas, esa temperatura se sabe como temperatura de equilibrio.

Imagina lo que pasa una vez que mezclas agua caliente con agua gélida en un recipiente de paredes adiabáticas, puesto que por supuesto al mezclar del todo el resultado va a ser agua tibia.

Ello ocurre pues el agua caliente transfiere calor al agua gélida hasta llegar al equilibrio térmico.

Se plantea que un sistema es adiabático una vez que es térmicamente aislante, en nuestro ejemplo comentamos un que no deja salir ni entrar calor.

Que es la Calorimetria en fisica: Transferencia de calor

Al preguntarnos que es la calorimetria, podemos decir que es la transferencia de calor; es decir el proceso por el que un cuerpo  transfiere calor a otro, como ya comentamos, el calor se transfiere de los cuerpos calientes hacia los fríos. Este proceso puede pasar de numerosas posibilidades.

O sea el calor se puede transferir por: conducción, convección y radiación; ahora observaremos en qué radica todas estas maneras. Sin embargo previamente respondamos una pregunta curiosa.

Analicemos que es la calorimetria ¿El frio entra o sale?

Esta es la célebre pregunta que se plantean una vez que se estudia calorimetría o termodinámica; es bastante curioso ya que toda la vida has escuchado de padre, madre u otras personas, de que el frio entra, que cierres la puerta o las ventanas pues el frio entra, de dicha forma asumimos que el frio entra, y ya te habrás dado cuenta que está mal.

Puesto que conforme con la teoría que desarrollamos hasta ahora, es el calor el que se transfiere, no el frio.

Entonces ¿Qué pasa, el frio sale o entra? Puesto que ni una de ambas, ni sale, ni entra, lo cual realmente pasa, es que el calor sale, el calor se transfiere de cuerpos calientes a fríos y no a la inversa.

Lo cual pasa una vez que abres la puerta o la ventana en etapa de frio, es que el calor se sale para conseguir la estabilidad térmico con el exterior, de tal forma que la temperatura reduce, dando una falsa sensación de que el frio entra.

Bien ahora ya sabes, si un día cierras la ventana para evadir el frio, lo cual está procurando de hacer es que el calor de tu habitación o sitio se mantenga. Comentado esto, ahora pasemos a la descripción de las maneras de transferencia de calor.

Que es la Calorimetria física: Conducción térmica

La conducción térmica es un proceso en el que la energía se transfiere de un cuerpo a otro aprovechando la propiedad de conductividad térmica que tienen los materiales. Ahi podemos entender de una forma lo que es la calorimetria.

Ver Ejercicios de calorimetria

Un claro ejemplo de este proceso se puede mirar una vez que se calienta el extremo de una varilla metálica de forma directa en el fuego, acorde pasa la era, se nota que el otro extremo además aumenta su temperatura, esto ya que el calor es conducido por medio del metal, debido a su conductividad térmica.

Tenemos la posibilidad de mencionar que la conducción térmica pasa por contacto directo, en el cual solo hay trueque de calor, sin embargo no existe trueque de masa.

Convección

La transferencia de calor por convección, pasa una vez que el calor es transferido por medio de un fluido principalmente, o sea, en esta situación pasa además una transferencia de masa.

Un claro ejemplo de transferencia de calor por convección es una vez que prende una vela, claramente el calor se crea por la combustión de la vela, notarás que el aire a su alrededor comienza a calentarse, el aire caliente comienza a subir puesto que su densidad es menor que la del aire frio, tal el calor se transfiere por medio del flujo de aire.

Radiación

El calor además se transmite por medio de la radiación, en esta situación el calor se transfiere por medio de ondas electromagnéticas. Un caso claro sobre esta clase de transferencia de calor, es la radiación que emite el sol a la tierra.

Unidades de calor

La unidad de medida del calor es el Joule (J), puesto que se trata de una manera de energía. Bien, sin embargo en la práctica se frecuenta utilizar como unidad la caloría (cal) y todavía más su múltiplo, la kilocaloría (kcal).

Para objetivos prácticos, se puede transformar calorías a Joule y a la inversa, sencillamente empleamos su equivalente: 1 caloría= 4,186Joule

Calor específico

El calor específico es una intensidad que tienen todos los materiales, o sea cada sustancia poseen un calor especifico, que sugiere la proporción de calor que debería triunfar o perder una unidad de masa para que su temperatura cambie en una unidad.

Que es la Calorimetria: Capacidad calorífica

Esta intensidad no es propia de los materiales, puesto que es dependiente de la proporción de material, o sea de su masa total; la capacidad calorífica nos sugiere la proporción de calor que la masa total debería ganar o perder para que su temperatura total incremente o reduzca en una unidad respectivamente.

Conservación de la energía

La ley de conservación de la energía, instituye que la energía total en un sistema físico cerrado se conserva constante en el tiempo, o sea la energía en un sistema aislado, no se se incrementa ni reduce.

En calorimetría, esto quiere decir que, una vez que 2 o más cuerpos que se hallan a diferentes temperaturas y permanecen aislados en un sistema cerrado, dichos cambian calor hasta lograr la estabilidad térmica, en este proceso, los cuerpos con menor temperatura ganan calor y los de más grande temperatura ceden calor.

El calor total ganado por los cuerpos fríos debería ser igual al calor total perdido por los cuerpos calientes. Puesto que la energía total del sistema cerrado se conserva constante.

Calorímetro de mezclas

El calorímetro de mezclas es un recipiente térmicamente aislado, o sea, no deja entrar ni salir calor, en ella el calor se conserva o por lo menos minimiza el trueque de calor con su exterior.

Equivalente en agua de un calorímetro

Como su nombre sugiere, el equivalente en agua de un calorímetro es la proporción de agua que tiene la función de triunfar o perder igual proporción de calor que un calorímetro, al hacer variar su temperatura en la misma medida.

El equivalente en agua se puede calcular multiplicando la masa del calorímetro por su calor específico y dividiendo comentado resultado entre el calor especifico del agua.

Cambio de etapa

Un cambio de etapa es un proceso causado por un cambio en el ordenamiento molecular de un material en su interior, y se expone una vez que hablado material cambia su estado de solido a líquido, de líquido a vapor y al revés.

Una ejemplo típico de este fenómeno se muestra en el agua, según la temperatura a la que se somete, este puede estar en estado líquido, sólido o vapor.

La temperatura fundamental para crear un cambio de etapa sobre un material, es dependiente de la presión. Ejemplificando, a menor presión el agua hierve a menor temperatura y a más grande presión, hierve a más grande temperatura.

  • Primero: Fusión.- solido a líquido.
  • Segundo: Solidificación.- de estado líquido a sólido.
  • Tercero: Vaporización.- de líquido a vapor.
  • Cuarto: Condensación.- una vez que el vapor se transforma en líquido.
  • Quinto: Sublimación directa es el cambio de solido a vapor y la sublimación inversa es el cambio de vapor a estado sólido.

Que es la Calorimetria: Calor latente

El calor latente es una intensidad que tiene cada material, sugiere la proporción de calor que se debería ceder o restar a una unidad de masa de un material definido, para que se logre crear un cambio de etapa, bajo condiciones idóneas de presión y temperatura. Esto quiere decir existente un calor latente de: fusión, solidificación, vaporización y condensación.

Ejemplificando, el calor latente para cambios de etapa del agua a cierta presión y temperatura son los próximos valores.

Diagrama de etapas

Es una representación gráfica de la presión vs temperatura a la cual está un material, en ella tenemos la posibilidad de representar y mirar la conducta de un material una vez que se somete a cierta temperatura y presión, notaremos cómo el material cambia de etapa una vez que estos límites cambian.

Ahora describiremos los puntos de vista y curvas más relevantes del diagrama de etapas que acabamos de conocer.

Punto triple

El punto triple (A) de un material es ese en el que tienen la posibilidad de coexistir las 3 etapas del material a la misma temperatura y presión, o sea, es viable que un material esté en su estado líquido, sólido y vapor a la vez, a una temperatura y presión definida.

Curva de sublimación

Esta curva está formada por todos los puntos de vista en los cuales una sustancia coexiste en su estado sólido y vapor, esto ocurre a una temperatura y presión definida y observable en la curva.

Curva de vaporización

La curva de vaporización está formada por los aspectos en los que tienen la posibilidad de coexistir los estados líquido y vapor de una sustancia o material. Esto quiere decir que a esa temperatura y presión, el material está en estado líquido y además gaseoso, lo cual puede estar ocurriendo es que el material se se encuentre vaporizando, o en caso opuesto se se encuentre condensando.

Curva de fusión

La curva de fusión está conformada por el grupo de puntos de vista en los que el material puede coexistir en su estado sólido y líquido, o sea a una presión y temperatura definida, el material puede hallarse en estado líquido y solido a la vez.

Esto puede pasar una vez que el material está pasando de líquido a solido en un proceso de solidificación o a la inversa, una vez que pasa un fusión.

Comportamiento anómalo del agua

Estudiando que es la calorimetria, estamos con un fenómeno que llama bastante la atención y es la conducta anómalo del agua, una vez que el agua es sometida a una alteración de temperatura, pasa algo curioso:

  • Una vez que se eleva la temperatura del agua de 0°C hasta los 4°C, el agua en sitio de dilatarse, se contrae.
  • Sin embargo, una vez que la temperatura del agua se disminuye de 4°C hasta 0°C, esta se dilata en vez de contraerse.

Los 4°C que comentamos, en verdad son 3,98°C, puesto que a esa temperatura el agua alcanza su máxima densidad.

Ejercicios de calorimetría

Si agregamos 10 litros de agua a 13°C en un acuario de 90 litros de agua con temperatura de 27°C. ¿Qué temperatura queda en el acuario luego de agregar el agua?

Sabemos que los cálculos nos guiarán hacia la respuesta.

En primer lugar, escribamos los datos:

m1=10 000g
c1= 1 cal/g°C
Ti1= 13°C
m2=90 000g
c2= 1 cal/g°C
Ti2= 27°C

En segundo lugar, aplicamos la ecuación 3, que deriva en la ecuación 4 para hallar la temperatura final de equilibrio térmico entre las dos masas de agua:

 

¡Haz clic para puntuar esta entrada!
(Votos: 1 Promedio: 5)

Sistema termodinámico

Sistema termodinámico

Un sistema termodinámico es una sección del mundo físico con un límite específico para la observación. Este límite puede estar determinado por paredes reales o imaginarias.

Un sistema tiene lo cual se denomina un objeto de análisis. Un objeto de análisis es una sustancia con una enorme proporción de moléculas o átomos. Este objeto se compone por un volumen geométrico de magnitudes macroscópicas sometidas a condiciones experimentales controladas.

Un sistema termodinámico puede experimentar transformaciones internas e intercambia energía y/o materia con el ámbito externo.

Definición de lo que es un sistema termodinamico

Un sistema termodinámico se define como una proporción de materia o una zona en el espacio sobre el cual la atención se reúne en el estudio de un problema.

Todo lo cual forma parte del exterior del sistema se denomina ámbito o ámbito. El sistema está separado del ámbito por el límite del sistema.

El límite podría ser fijo o móvil. Un sistema y sus alrededores ligados.

Tipos de sistema termodinámico

Dentro de la termodinámica hay los próximos tipos de sistemas:

Sistema abierto

Un sistema está abierto si posibilita un flujo con el ámbito externo por medio de su límite. El trueque podría ser energía (calor, trabajo, etc) o materia.

Una ejemplificación de un sistema abierto es una piscina llena de agua. En la piscina el agua puede entrar o salir de la piscina y puede calentarse por medio de un sistema de calefacción y refrigeración por viento.

Sistema cerrado

En termodinámica, un sistema cerrado posibilita un flujo de energía con el ámbito exterior, por medio de su frontera, (por medio de calor, trabajo u otra forma de energía), empero no de masa.

Un caso muestra es un cilindro mantenido cerrado por una válvula, que puede calentar o enfriar, sin embargo no pierde masa (mientras que el mismo cilindro se comporta como un sistema abierto si abrimos la válvula).

Sistema aislado

Se plantea que un sistema está aislado si

  • No posibilita el trueque de materia con el ámbito exterior.
  • No posibilita la transferencia de energía con el ámbito externo.

Un caso muestra es el cosmos. La mayor parte de los astrónomos además piensan el cosmos como un sistema aislado. No posibilita la acceso ni la salida de materia ni de energía.

Otras subdivisiones

Todos dichos sistemas aún se puede esquematizar gracias a su dificultad interna existe la probabilidad de subdividirse en subsistemas más pequeños. Así obtendremos que un sistema abierto, adiabático abierto, cerrado, adiabático y aislado podría ser:

  • Sistema termodinámico fácil. Un sistema es fácil si está reducido por un límite, dentro del cual no hay otros muros.
  • Sistema termodinámico compuesto. Un sistema es compuesto si está delimitado por un límite, dentro del cual hay otros muros.

Los sistemas además se puede clasificar según su homogeneidad. Tal se habla de sistemas:

  • Sistemas homogéneos, en dichos sistemas las características macroscópicas son las mismas en cualquier parte.
  • Sistemas heterogéneos, una vez que no pasa lo anterior. Ejemplificando, un líquido en presencia de su vapor.

¿Qué supone que un sistema está en equilibrio termodinámico?

Un equilibrio termodinámico es un estado en el cual un sistema termodinámico tiene un equilibrio térmico y mecánico y una actitud de equilibrio.

El estado del equilibrio termodinámico está definido por cambiantes intensivas. Los límites intensivos son cambiantes termodinámicas que no dependen del tamaño del sistema. Ejemplificando, la presión y la temperatura.

Una variable extensiva es una variable que es dependiente del tamaño del sistema. Ejemplificando, el volumen.

¡Haz clic para puntuar esta entrada!
(Votos: 0 Promedio: 0)

Leyes de la termodinámica

leyes de la termodinamica

Las leyes de la termodinamica fisica son un grupo de leyes sobre las que se inspira la termodinámica. En específico, hablamos de 4 leyes que son universalmente válidas una vez que se usan a sistemas que caen en las limitaciones implícitas en cada uno.

Con la era, dichos principios se han convertido en «leyes». En la actualidad se enuncian un total de 4 leyes. En los últimos 80 años, ciertos autores han sugerido otras leyes, sin embargo ni una de ellas ha sido aceptada por unanimidad.

Curiosamente, la ley cero se formuló luego de haber enunciado las demás 3 leyes de la termodinámica y es una efecto de cada una de ellas. Por esta razón, tiene la postura 0.

¿Cuáles son las leyes de la termodinamica?

En las múltiples descripciones teóricas de la termodinámica, estas leyes tienen la posibilidad de expresarse en maneras aparentemente diferentes, sin embargo las formulaciones más destacadas son las próximas 4 leyes de la termodinamica:

  • La ley cero de la termodinámica: Instituye que “si 2 sistemas termodinámicos que permanecen en equilibrio térmico con un tercero, además permanecen en equilibrio entre sí”.
  • La primera ley de la termodinámica: Ley de la conservación de la energía. Este inicio instituye que “La energía total de un sistema aislado ni se crea ni se elimina, permanece constante”.
  • La segunda ley de la termodinámica: Instituye que la proporción de entropía del mundo tiende a incrementarse. De esta ley se extrae que no existe la eficiencia del 100% de una máquina térmica. Además se extrae que no todos los procesos termodinámicos son reversibles.
  • La tercera ley de la termodinámica: instituye que es imposible conseguir una temperatura igual al cero absoluto (0 kelvin).

Ley cero de la termodinámica

A este comienzo se denomina del equilibrio termodinámico. Si 2 sistemas A y B permanecen en equilibrio termodinámico, y B está en equilibrio termodinámico con un tercer sistema C, entonces A y C permanecen paralelamente en equilibrio termodinámico.

Este comienzo es importante. El inicio 0 no ha sido formulado formalmente hasta luego de haber enunciado las demás 3 leyes. De allí que obtiene la postura 0.

¿Qué supone que un proceso está en equilibrio termodinámico?

La igualdad de un sistema termodinámico se define como la condición del mismo en el cual las cambiantes empíricas usadas para conceptualizar un estado del sistema han llegado a un punto de equilibrio. Al estar equilibradas, no varían en todo el tiempo.

A estas cambiantes empíricas (experimentales) de un sistema se les conoce como coordenadas termodinámicas del sistema. Entre otras cambiantes empíricas poseemos: presión, volumen, campo eléctrico, polarización, magnetización, tensión lineal, tensión superficial, etcétera.

Leyes de la termodinamica: Primera ley de la termodinámica

La primera de as leyes de termodinamica dice “La energía total de un sistema aislado ni se crea ni se elimina, permanece constante”.

Se puede pasar de una manera de energía a otra empero la energía ni se crea ni desaparece. Ejemplificando, en un motor térmico se puede transformar la energía térmica de la combustión en energía mecánica.

La primera ley de la termodinámica además se sabe como ley de la conservación de la energía. Esta ley termodinámica instituye que, si se hace trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.

Observado de otro modo, esta ley posibilita conceptualizar el calor como la proporción de energía elemental que debería intercambiar el sistema para indemnizar las diferencias entre trabajo y energía interna. Ha sido iniciativa por Antoine Lavoisier.

Segunda ley de la termodinámica

La segunda de las leyes de la termodinamica regula la dirección en que se han de realizar los procesos termodinámicos y, por consiguiente, la incapacidad de que ocurran en el sentido opuesto. Ejemplificando, la transferencia de calor se puede elaborar de un cuerpo caliente a otro gélido, sin embargo no al contrario.

Además instituye, en algunas ocasiones, la inviabilidad de transformar del todo toda la energía de un tipo a otro sin pérdidas. Ejemplificando, en un motor ideal, la proporción de calor suministrada se convierte en trabajo mecánico. No obstante, en un motor real, parte del calor suministrado se pierde.

Esta ley posibilita conceptualizar la entropía. La alteración de la proporción de entropía de un sistema termodinámico aislado continuamente debería ser más grande o igual a cero y únicamente es igual a cero si el proceso es reversible.

La primera y segunda leyes de la termodinámica surgieron al mismo tiempo en la década de 1850. Primordialmente ha sido el resultado de las obras de William Rankine, Rudolf Clausius y William Thomson (Lord Kelvin).

Leyes de la termodinamica: Tercera ley de la termodinámica

La tercera de las leyes de la termodinamica asegura que es imposible conseguir una temperatura igual al cero absoluto por medio de un número limitado de procesos físicos. El cero absoluto equivale a 0 kelvin, o sea, a -273 grados Celsius. Esta ley ha sido iniciativa por Walther Nernst.

Una vez que la temperatura tiende a cero absoluto, la entropía de cualquier sistema tiende a cero

El tercer inicio de la termodinámica puede formular además como que mientras un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un costo constante específico.

¡Haz clic para puntuar esta entrada!
(Votos: 1 Promedio: 5)